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Ej 은 무시) ⇒ E = 2.26g ◎ 4*10-3M => 0.303RT/F*log[H+] + Ej (E01 ,238 이것을 그래프로 그리면 다음과 같다.3 149.92 -5.3 123.92 -5.01M ?X㎖ ⇒ X = 10㎖ -1㎖ = 9㎖ NaCl = 5.1M ?1㎖ = 0.29 E(mv) 120. pH미터에 의한 수소이온농도의 측정 ━━━━━━━━━━━━━━━━━ 1.1M ? X㎖ X = 120㎖ 분자량 22.1일 때 log[H+] -6.09 기전력 238.0 149.1 145.hwp 파일 (압축문서).1 145.83 ◎ 관련되는 식 pH = -logaH = -log[H+] - logyH E = E01 + 2.05 -4.05 -4..zip 레포트 자료등록 pH미터에 의한 수소이온농도의 측정 [레포트] pH미터에 의한 수소이온농도의 측정 [목차] pH미터에 의한 수소이온농도의 측정 ━━━━━━━━━━━━━━━━━ 1..30 -5.0001M pH 3.0001M ?X㎖ ⇒ X = 1000㎖…(생략) [레포트] pH미터에 의한 수소이온농도의 측정.1일 때 농도 0.1 logyH 0.303RT/Flog[H+] + Ej (E01 , Ej 은 무시) ⇒ E = 2.3 123.46 4.44g/mol ◎ 0.45=58.29 E(mv) 120.1M ?1㎖ = 0.01M 0.01 M ?1㎖ = 0. ......

 

 

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레포트 자료등록 pH미터에 의한 수소이온농도의 측정

 

[레포트] pH미터에 의한 수소이온농도의 측정

 

 

[목차]

 

pH미터에 의한 수소이온농도의 측정

━━━━━━━━━━━━━━━━━

1. 실험결과

    1) 이온강도가 0.1일 때

농도

0.01M

0.004M

0.001M

0.0004M

0.0001M

pH

3.46

4.22

4.47

4.59

6.09

기전력

238.0

149.1

145.3

123.1

120.3

※ 이온강도에 따른 활동도(logyH)

이온강도

0.1

logyH

0.83

◎ 관련되는 식

pH = -logaH = -log[H+] - logyH

E = E01 + 2.303RT/Flog[H+] + Ej (E01 , Ej 은 무시)

⇒ E = 2.303RT/Flog[H+]

※ 이온강도가 0.1일 때

log[H+]

-6.92

-5.42

-5.30

-5.05

-4.29

E(mv)

120.3

123.1

145.3

149.1

238

이것을 그래프로 그리면 다음과 같다....

 

 

 

pH미터에 의한 수소이온농도의 측정

━━━━━━━━━━━━━━━━━

 

1. 실험결과

1) 이온강도가 0.1일 때

 

농도

0.01M

0.004M

0.001M

0.0004M

0.0001M

pH

3.46

4.22

4.47

4.59

6.09

기전력

238.0

149.1

145.3

123.1

120.3

 

 

※ 이온강도에 따른 활동도(logyH)

 

이온강도

0.1

logyH

0.83

 

 

◎ 관련되는 식

pH = -logaH = -log[H+] - logyH

E = E01 + 2.303RT/F*log[H+] + Ej (E01 , Ej 은 무시)

⇒ E = 2.303RT/F*log[H+]

 

※ 이온강도가 0.1일 때

 

log[H+]

-6.92

-5.42

-5.30

-5.05

-4.29

E(mv)

120.3

123.1

145.3

149.1

238

 

 

이것을 그래프로 그리면 다음과 같다.

 

위 차트에서 기울기가 직선으로 나오지 않았다. 실험을 하면서 많은 오차가 생겼을 것이라 추정된다. 여기서 기울기는 2.303RT/F을 뜻한다.

 

?이온강도 0.1 구하는 식

37% HCl → 12M

MV = M`V`

12M ? 1㎖ = 0.1M ? X㎖ X = 120㎖

분자량 22.99+35.45=58.44g/mol

 

◎ 0.01M => 0.1 M ?1㎖ = 0.01M ?X㎖ ⇒ X = 10㎖ -1㎖ = 9㎖ NaCl = 5.26g

◎ 4*10-3M => 0.1M ?1㎖ = 0.004M ?X㎖ ⇒ X = 25㎖ -1㎖ = 24㎖ NaCl = 5.61g

◎ 10-3M => 0.1M ?1㎖ = 0.001M ?X㎖ ⇒ X = 100㎖ -1㎖ = 99㎖ NaCl = 5.78g

( 0.01M ?1㎖ = 0.001M ?X㎖ ⇒ X = 10㎖ -1㎖ = 9㎖ )

◎ 4*10-4M => 0.1M ?1㎖ = 0.0004M ?X㎖ ⇒ X = 250㎖ -1㎖ = 249㎖ NaCl = 5.82g

( 0.01 M ?1㎖ = 0.0004M ?X㎖ ⇒ X = 25㎖ -1㎖ = 24㎖ )

◎ 10-4M => 0.1M ?1㎖ = 0.0001M ?X㎖ ⇒ X = 1000㎖…(생략)

 

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