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은 일정), 온도, 즉 V=kn 4. ----중략-------- 1.. 양과 부피의 관계 - 아보가드로 법칙 : 온도(T)와 압력(P)이 일정할 때 양(n)에 일직선으로 이상기체의 부피가 변화한다.hwp. 따라서 분자의 몰질량도 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다.hwp 일반화학 실험 - 몰질량의 측정 예비 결과 리포트. 압력과 부피의 관계 - 보일의 법칙 : 온도(T)와 양(n)이 일정할 때 이상기체의 부피(V)는 적용되는 압력(P)에 반비례한다. 이 실험에 사용된 액체 시료는 어떠한 성질을 가지고 있어야 실험 목적에 가장 적합하겠는지 생각해 보자. 액체 시료의 양이 충분하지 않아서 기화한 시료가 플라스크를 완전히 채우지 못했다면 어떤 결과가 얻어지겠는가? 분자량이 100이라면 최소한 몇 g의 시료가 필요한가? 5.hwp 일반화학 실험 - 몰질량의 측정 예비 결과 리포. , 질량수 12인 탄소의 원자 몰질량을 12라고 정의하고, 즉 V=kT 3.hwp 일반화학 실험 - 몰질량의 측정 예비 결과 리포트. 알루미늄박 뚜껑에  ......

 

 

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[목차]

 

실험목표

-실험 원리

-실험 기구 및 시약

-실험 과정

-주의사항

-실험 결과

-생각해볼 사항

1. 알루미늄박 뚜껑에 구멍을 뚫는 이유는 무엇인가?

2. 플라스크를 물에 깊이 잠기게 하는 이유는 무엇인가?

3. 이 실험에 사용된 액체 시료는 어떠한 성질을 가지고 있어야 실험 목적에 가장 적합하겠는지 생각해 보자.

4. 액체 시료의 양이 충분하지 않아서 기화한 시료가 플라스크를 완전히 채우지 못했다면 어떤 결과가 얻어지겠는가? 분자량이 100이라면 최소한 몇 g의 시료가 필요한가?

5. 액체 시료에 기화하지 않는 불순문이 녹아있다면 실험 결과가 어떻게 되겠는가?

-토의

 

 

 

1) 몰질량의 측정

원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 그래서 상대적인 방법을 사용한다. 즉, 질량수 12인 탄소의 원자 몰질량을 12라고 정의하고, 이 동위원소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수라 하며, 아보가드로 수만큼의 원자 또는 분자를 1몰이라고 정의한다. 따라서 분자의 몰질량도 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다.

그 중에서 간단하게 몰질량을 측정할 수 있는 방법으로, 기체의 상태방정식을 이용한다. 대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상기체 상태방정식을 만족하기 때문에 기체의 부피, 온도, 압력과 함께 용기를 가득 채우는 데에 필요한 물질의 질량(W)를 측정하면 이상기체 상태방정식으로부터 몰질량 M을 계산할 수 있다.

----중략--------

1. 압력과 부피의 관계 – 보일의 법칙

: 온도(T)와 양(n)이 일정할 때 이상기체의 부피(V)는 적용되는 압력(P)에 반비례한다.

V∝1/P (T,n은 일정), 즉 PV=k

2. 온도와 부피의 관계 – 샤를의 법칙

: 이상기체의 부피(V) 가 압력(P)과 양(n)이 일정할 때 절도온도(T)에 일직선으로 변한다.

V∝T (P와 n은 일정), 즉 V=kT

3. 양과 부피의 관계 – 아보가드로 법칙

: 온도(T)와 압력(P)이 일정할 때 양(n)에 일직선으로 이상기체의 부피가 변화한다.

V∝n (T와 P는 일정), 즉 V=kn

4. 이상기체 법칙

: V∝1/P, V∝T, V∝n → PV∝nT

방정식으로 나타내면

PV = nRT = (W/M) RT

 

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