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이것을 변색범위 라고 하며 pH단위 2정도이다. 따라서 몇 가지의 지시약을 써서 색깔을 비교함으로써 대략적인 pH값을 알아낼 수 있. ,그러므로 [H+] / KHIn ≧ 10 / 1 즉 pH ≦ pKHIn - 1 이면 A색을 띠고 [H+] / KHIn ≦ 1 / 10 즉 pH ≧ pKHIn + 1 이면 B색을 띤다. 그러나 지시약에 따라 색이 선명히 변하는pH범위가 이론적 범위와 조금씩 다른 경우도 있다. Statistical Evaluation of Acid-Base Indicators..hwp. 용액의 수소이온 농도가 크면 대부분의 지시약은 산형의 색깔을 나타내며, 일반적으로 A색을 띤 산형 HIn의 지시약이 양성자를 버리면 B색을 띤 짝염기형 In-로 변하게 된다. 즉 용액의 pH가 (pKHIn - 1)과 (pKHIn + 1) 사이는 A색과 B색이 섞여 있는 범위이고, [HIn] / [In] ≧ 10 / 1 때는 A색으로 보이고 [HIn] / [In] ≦ 1 / 10 때는 B색으로 보인다.hwp Statistical Evaluation of Acid-Base Indicators.hwp Statistical Evaluation of Acid-Base Indicators.hwp Statistical Evaluation of Acid-Base Indicators. ......

 

 

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② 산염기 지시약의 원리

산염기 적정에 쓰이는 지시약은 용액의 pH변화에 따라 변색하데 이들 자체가 약한 산이나 약한 염기이 고, 일반적으로 A색을 띤 산형 HIn의 지시약이 양성자를 버리면 B색을 띤 짝염기형 In-로 변하게 된다.

HIn(A색) ⇌ H+ + In-(B색)

HIn + H₂O ⇄ H₃O + In- =====> KHIn = [H+][In-] / [HIn]

이와 같이 이온화상수에서 얻은 -log KHIn = pKHIn값을 지시약 상수라 한다. 용액의 A색의 세기와 B색 의 세기는 이들 화학종의 농도에 비례한다.

A색의 세기 / B색의 세기 = [HIn] / [In] = [H+] / KHIn

일반적으로 사람의 눈에는 용액 중에 A화학종의 수가 B의 수보다 10배 이상 많으면 A색으로 보이고 반대 로 B화학종의 수가 A의 수보다 10배 이상 많으면 B색으로 보인다.

즉, [HIn] / [In] ≧ 10 / 1 때는 A색으로 보이고

[HIn] / [In] ≦ 1 / 10 때는 B색으로 보인다.

그러므로 [H+] / KHIn ≧ 10 / 1 즉 pH ≦ pKHIn - 1 이면 A색을 띠고

[H+] / KHIn ≦ 1 / 10 즉 pH ≧ pKHIn + 1 이면 B색을 띤다.

즉 용액의 pH가 (pKHIn - 1)과 (pKHIn + 1) 사이는 A색과 B색이 섞여 있는 범위이고, 이것을 변색범위

라고 하며 pH단위 2정도이다. 용액의 수소이온 농도가 크면 대부분의 지시약은 산형의 색깔을 나타내며,

수소이온 농도가 작으면 염기형의 색깔로 변하게 된다. 산형과 염기형 사이에서 지시약의 분자 분포는 수

소이온 농도에 달려있으므로, 지시약이 들어있는 용액의 색깔도 수소이온 농도에 따라 변한다. 따라서 몇

가지의 지시약을 써서 색깔을 비교함으로써 대략적인 pH값을 알아낼 수 있다. 그러나 지시약에 따라 색이

선명히 변하는pH범위가 이론적 범위와 조금씩 다른 경우도 있다. 단색 지시약에서나 2색 지시약에서나 모

두 그 변색 범위는 그 지시약의 pKHIn과 밀접한 관계를 가지고 있지만 단색 지시약에 있어서는 그 pKH

In으로부터 1단위만큼 이동한 pH에서 변색이 일어나는 반면에 2색 지시약에 있어서는 변색의 중심의 pH

가 그 pKHIn과 일치한다.

 

 

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