Ka) 산의 이온화평형의 평형상수.pptx [자연과학] [실험보고서] 인산의 적정과 완충용액.pptx [자연과학] [실험보고서] 인산의 적정과 완충용액. *일반적으로 용액의 수소이온농도는 매우 작은 값이기 때문에 다루기가 불편하다.자연과학 올립니다 실험보고서 올립니다 인산의 적정과 완충용액 다운받기 ???? (File). *이 값은 이론값이므로 실제 적정에서는 이 지점을 알 수가 없기에, 당량점에 관한 정보를 얻기 위해…(생략) [자연과학] [실험보고서] 인산의 적정과 완충용액.35 °C 158 °C 1.pptx [자연과학] [실험보고서] 인산의 적정과 완충용액.045 g/cm3 관련개념 산과 염기 산: 다른 물질에 H+(양성자)를 제공할 수 있는 물질 염기: 다른 물질로부터 H+(양성자)를 제공받을 수 있는 물질 pH pH는 용액의 산성도를 가늠하는 척도로서 수소이온 농도의 역수에 상용로그를 취한 값.pptx. *이번 실험은 인산과 수산화나트륨을 반응시켜 중화되는 걸 살펴보고 그래프로 출력하여 완충용액의 범위를 알아보는 실험이다.p [℃ ......
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인산의 적정과 완충용액
실험목표
관련개념
실험방법
참고: 실험결과처리
Contents
실험원리
실험도구
실험시 주의사항
실험목표
인산의 적정을 통해서 다양성자산의 적정 곡선을 익히고, 완충용액의 원리와 중요성을 배운다.
▷ 농도를 정확히 아는 표준용액을 (산 or 염기) 만들어 시료 용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피로부터 시료 용액의 농도를 알아내는 적정법의 원리와 실제적 실험법을 익힌다.
*이번 실험은 인산과 수산화나트륨을 반응시켜 중화되는 걸 살펴보고 그래프로 출력하여 완충용액의 범위를 알아보는 실험이다. 인산은 약산이기 때문에 수산화나트륨과 반응시키면 중화점은 pH7보다 높은 곳에서 나타날 것이며 완충용액의 pH범위는 4~5정도 사이로 예상된다.
Reagents
Name
Formula
M.w [g/mol]
m.p [℃]
b.p [℃]
d [g/ml]
0.3 M
Phosphoric
acid
H3PO4
98.00 g/mol
42.35 °C
158 °C
1.885 g/cm3
1 M
Sodium
Hydroxide
NaOH
39.997 g/mol
328 °C
1390 °C
1.045 g/cm3
관련개념
산과 염기
산: 다른 물질에 H+(양성자)를 제공할 수 있는 물질
염기: 다른 물질로부터 H+(양성자)를 제공받을 수 있는 물질
pH
pH는 용액의 산성도를 가늠하는 척도로서 수소이온 농도의 역수에 상용로그를 취한 값.
*일반적으로 용액의 수소이온농도는 매우 작은 값이기 때문에 다루기가 불편하다. 따라서 pH라는 지수를 도입해 간단한 숫자로 용액의 산성도를 나타낸다.
관련개념
짝산-염기 쌍 (conjugate acid-base pair)
하나의 H+ 를 서로 주고 받는 분자나 이온
짝산
짝염기
H+ 이온을 줌
H+ 이온을 받음
산 이온화상수(〓산해리상수, acid ionization constant, Ka)
산의 이온화평형의 평형상수. 산의 세기를 나타내는 척도로 값이 클수록 이온화 경향이 큼. 이온화가 여러 단계인 경우에는 각 단계마다 산해리상수를 나타낼 수 있으며 온도에 의해서만 변함.
관련개념
당량점
적정에서 정확하게 화학양론적으로 반응하는데 필요한 적정액의 양이 되는 점 (이상적인 결과).
*이 값은 이론값이므로 실제 적정에서는 이 지점을 알 수가 없기에, 당량점에 관한 정보를 얻기 위해…(생략)
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