〕×9.0。C ④ 최종 용액의 무게 : 187.6g 열량계가 흡수한 열의 양 q=〔4.1g 열량계가 흡수한 열의 양 q=〔4.헤스의 법칙 실험자료 Down ☞ 문서자료 (압축문서).9g ② 2M HCl 용액의 온도 : 19. 실험 (3) ① 처음 비커의 무게 : 104.9g〕×11.0。C ③ 최종 용액(염산용액에 고체 수산화나트륨을 넣었을 때)의 온도 : 30.85(J/K·g)×104.3 J 3.6g + 0.3 J 실험(3) : H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l) ΔH3 = 10235 J ΔH1 = 17008 J ΔH2 + ΔH3 = 7609.5。C ④ 최종 용액의 무게 : 191. .0K = 7609.85(J/K·g)×74. 화학실험5헤스의법칙 (1) Abstract & Introduction (2) Data and Results (3) Discussion 2.1g + 0.. 실험 (2) ① 처음 비커의 무게 : 74.3 J + 10235 J = 17844 J 헤스의 법칙이 성립하려면 ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 을 만족해야 하나 실제 실험에서는 약간의 차이가 있었다.0。C ③ 최종 용액(증류수에 고체 수산화나트륨을 넣었을 때)의 온도 : 27.6g ② 증류수의 온도 : 18.18(J/K·g)× ......
헤스의 법칙 실험자료 Down
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헤스의 법칙 실험자료
강염기인 수산화 나트륨과 강산인 염산의 중화 반응을 두 가지 경로를 통해 반응시켜 직접 헤스의 법칙을 확인한 실험리포트 입니다. 화학실험5헤스의법칙
(1) Abstract & Introduction
(2) Data and Results
(3) Discussion
2. 실험 (2)
① 처음 비커의 무게 : 74.6g
② 증류수의 온도 : 18.0。C
③ 최종 용액(증류수에 고체 수산화나트륨을 넣었을 때)의 온도 : 27.0。C
④ 최종 용액의 무게 : 187.1g
열량계가 흡수한 열의 양
q=〔4.18(J/K·g)×187.1g + 0.85(J/K·g)×74.6g〕×9.0K = 7609.3 J
3. 실험 (3)
① 처음 비커의 무게 : 104.9g
② 2M HCl 용액의 온도 : 19.0。C
③ 최종 용액(염산용액에 고체 수산화나트륨을 넣었을 때)의 온도 : 30.5。C
④ 최종 용액의 무게 : 191.6g
열량계가 흡수한 열의 양
q=〔4.18(J/K·g)×191.6g + 0.85(J/K·g)×104.9g〕×11.5K = 10235 J
☺ 헤스의 법칙이 성립하는지 확인해보자
실험(1) : H+(aq) + Cl-(aq) + NaOH(s) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l) ΔH1 = 17008 J
실험(2) : NaOH(s) → Na+(aq) + OH-(aq) ΔH2 = 7609.3 J
실험(3) : H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)
ΔH3 = 10235 J
ΔH1 = 17008 J
ΔH2 + ΔH3 = 7609.3 J + 10235 J = 17844 J
헤스의 법칙이 성립하려면 ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 을 만족해야 하나 실제 실험에서는 약간의 차이가 있었다.
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