일반화학 실험 - 카페인 추출 예비, 결과 보고서 자료
[목차]
1 .실험 목적
2. 실험 기구 및 시약
*시약조사: 1. 염화 나트륨 2. 메틸렌 클로라이드 3. 황산나트륨 4. 탄산칼슘
3. 실험 이론
*추출
*추출에 사용할 용매 선택시 고려할 점
*염석 효과
*에멀젼
4. 실험 과정
5. 주의 사항
6. 실험 결과
7. 토론
8. 생각해 볼 사항
(1) 이 실험에서 CaCO3를 사용한 이유는 무엇인가?
(2) 추출한 카페인의 순도를 알아내려면 어떻게 해야 하는가?
본문내용 1 .실험 목적 :
어떤 성분을 한 물질에서 분리하려 할 때 이용되는 방법 중 널리 이용되는 추출에 대한 원리와 개념을 이해하고, 홍차 잎에 존재하는 카페인을 추출을 통해 분리하여 실험의 원리를 파악한다.
2. 실험 기구 및 시약
100mL 비이커 4개, CaCO3 , 증류수, 홍차 tea bag 4개, 감압 플라스크, 삼각 플라스크(50mL), 분별깔대기, 메틸란클로라이드-CH2Cl2, NaCl, Na2SO4 , 뷰흐너 깔대기, Hot plate, 고무 마개. 유리막대, 약수저, 목장갑, 거름종이, 메스실린더(10mL 1개, 50mL 1개), O-ring, 스탠드
3. 실험 이론
*추출*
추출(extraction)은 용매에 따라서 화합물이 녹는 특성이 큰 차이를 보이는 경우 에 사용되는 분리방법이다. 액체의 용매를 사용해서 고체 또는 액체 속에서 어떤 특정한 물질을 용해 분리하는 조작으로 용매 추출이라고도 부른다. 가장 보편적인 경우는 수용액에서 유기용매로의 추출이다.
물에 잘 녹지 않는 유기 용질은 유기 용질을 잘 녹이면서도 물과 섞이지 않는 유기 용매를 사용하여 유기 용매 층으로 추출할 수 있다. 물(A)과 유기용매(B)가 담긴 분별깔대기를 잘 흔들어 주면 용질(M(이 두 용매 층 사이에서 평형을 이루게 된다.
M(A) ⇔ M(B)
M(A) 와 M(B)는 각각 용매 A와 용매B에 용해되어 있는 용질 분자를 나타낸다.
이 때 두 층에서의 용질의 농도비를 분배계수라고 하는데 주어진 온도에서는 용질의 양에 관계없이 일정한 값을 나타낸다. M(A)와 M(B)의 농도를 각각 C, C라고 나타내면 다음과 같은 관계가 성립할 것이다.
K (분배계수) = C / C
분배계수가 1보다 큰 경우에는 같은 부피의 용매A와 B를 사용할 때는 처음에 B에 녹았던 용질의 절반이상이 용매 A로 옮겨가게 되고 용매 A를 분리해서 적당한 방법으로 용매를 제거하면 순수한 용질을 얻을 수 있게 된다. (같은 부피의 용매를 사용할 때 한 번에 추출하는 것보다 소량씩 여러번 나누어서 추출하는 것이 보다 더 효과…(생략)
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