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Intro ......

 

라서 과산화수소의 몰농도 M2는 다음과 같이 구할 수 있다. 이는 우리의 눈으로는 정확한 종말점을 찾을 수 없기 때문에 지시약을 사용하여 종말점에 가까운 시점을 찾아내기 위함이다. 과산화수소 용액의 정량 H2O2 1mL 증류수 10mL 1:8 H2SO4 15mL 소비된 과망간산 칼륨 표준 용액의 부피 19.hwp [물리학실험 레포트 보고서] 산화환원실험결과. 고찰 이번 실험은 과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용하여 과산화수소의 순도를 결정하는 것이다. 이제 과산화수소의 몰농도를 가지고 과산화수소의 %농도를 구할 수 있다. 우리가 실험적으로 구한 과산화수소의 농도는 6.hwp 문서 (압축파일). 이는 지시약이 정확히 종말점에서 반응하는 것이 아니라 종말점 근처에서 반응하기 때문이다.16%였다.83M이고, 증류수, 황산, 과산화수소의 부피를 정확히 측정하지 못했다.4)=1.038×19. 또한 오차가 발생한 것은 종말점을 정확히 측정하지 못했다. 4. %농도를 구하는 식이 이다.zip 실험결과 실험 A.83M이다 ......

 

 

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물리학실험 레포트 보고서 올립니다 산화환원실험결과 레포트

 

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실험결과

실험 A. 과망간산 칼륨 용액의 표준화

0.1M 옥살산나트륨 5mL

증류수 15mL

1:8 H2SO4 10mL

소비된 과망간산 칼륨 용액의 부피 5.3mL

 

실험 결과 5mL의 옥살산 나트륨 표준 용액을 적정하는데 5.3mL의 과망간산 칼륨 용액이 소모되었다. 따라서 과망간산 칼륨의 몰농도는 다음과 같이 구할 수 있다.

과망간산 칼륨의 몰농도 M1을 구하는 식이 M1=이므로 M10.038M이다.

 

실험 B. 과산화수소 용액의 정량

H2O2 1mL

증류수 10mL

1:8 H2SO4 15mL

소비된 과망간산 칼륨 표준 용액의 부피 19.4mL

 

실험 결과 묽힌 과산화수소 용액 1mL를 적정하는데 과망간산 칼륨 19.4mL가 소모되었다. 따라서 과산화수소의 몰농도 M2는 다음과 같이 구할 수 있다.

과산화수소의 몰농도 M2를 구하는 식이 M2=M1소비된 과망간산 칼륨 표준 용액의 부피이므로 M2=(0.038×19.4)=1.83M이다.

이제 과산화수소의 몰농도를 가지고 과산화수소의 %농도를 구할 수 있다. %농도를 구하는 식이 이다. 위의 실험결과 M2는 1.83M이고, d는 과산화수소 수용액의 밀도 1.01이다. 따라서 =6.16%이다.

 

3. 고찰

이번 실험은 과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용하여 과산화수소의 순도를 결정하는 것이다.

우리가 실험적으로 구한 과산화수소의 농도는 6.16%였다. 이론 값 3%와 비교하면 ×100=105.33%의 오차가 생겼다.

우선 이러한 오차가 발생한 것은 측정의 오차로 인한 것이다. 먼저 실험을 할 때 옥살산 나트륨, 증류수, 황산, 과산화수소의 부피를 정확히 측정하지 못했다. 우선 사람의 눈으로 측정을 했고, 우리가 쓰는 기구도 아주 정확하지 못할 뿐만 아니라 실험기구를 다루는 실험자의 기술이 부족했다. 또한 오차가 발생한 것은 종말점을 정확히 측정하지 못했다. 분홍색이 30초 이상 지속되는 시점을 정확히 종말점이 아니라 당량점이다. 이는 지시약이 정확히 종말점에서 반응하는 것이 아니라 종말점 근처에서 반응하기 때문이다. 이는 우리의 눈으로는 정확한 종말점을 찾을 수 없기 때문에 지시약을 사용하여 종말점에 가까운 시점을 찾아내기 위함이다. 그렇기 때움에 오차가 발생하였다.

 

4. 옥살산 나트륨으로 과망간산 칼륨 용액…(생략)

 

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