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증류수는 60㎖를 혼합하여 10%의 H2O2 를 90 ㎖ 만들었다.zip H2O2 산화에 의한 총 유기물 양 측정 H2O2 산화에 의한 총 유기물 양 측정에 관해 작성한 실험리포트 입니다. 잠시 후 기포가 발생하면서 반응이 일어나기 시작했다. 연구목적 2. 핵심용어정리 3. 실험과정 5.hwp 파일 (다운로드. ,실험과정 ① 전자저울을 수평한 곳에 놓고 0g 으로 맞춘 후 전자저울 위에 500㎖비 커를 올린 후 다시 한 번 무게를 0g 으로 맞춘다. 결론 4.H2O2 산화에 의한 총 유기물 양 측정 자료 H2O2 산화에 의한 총 유기물 양 측정.33g 이였다. 계산 6. ⑥ 반응이 끝나기를 기다렸다가 반응을 촉진시키기 위해 다시 한 번 증류수 로 씻은 피펫으로 30%의 H2O2 를 5㎖넣어 반응이 끝나기를 기다렸다. ② 준비된 시료를 500㎖비커에 2g 이 될 때까지 천천히 넣는다. ⑦ 반응이 완전히 끝난 후에 증류수가 담긴 세척기로 시료가 유출되지 않게 조심히 3~4번 정도 헹궜다. 용미니꼬토양지링~[1] 목 차 1. ④ 증류수로 깨끗이 씻은 50㎖짜리 피펫을 이용하여  ......

 

 

Index & Contents

H2O2 산화에 의한 총 유기물 양 측정 자료

 

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H2O2 산화에 의한 총 유기물 양 측정

 

H2O2 산화에 의한 총 유기물 양 측정에 관해 작성한 실험리포트 입니다. 용미니꼬토양지링~[1]

 

목 차

1. 연구목적

2. 핵심용어정리

3. 준비물

4. 실험과정

5. 계산

6. 결론

 

4. 실험과정

 

① 전자저울을 수평한 곳에 놓고 0g 으로 맞춘 후 전자저울 위에 500㎖비 커를 올린 후 다시 한 번 무게를 0g 으로 맞춘다.

 

② 준비된 시료를 500㎖비커에 2g 이 될 때까지 천천히 넣는다.

 

③ 30%의 H2O2 용액을 10%의 용액으로 만들기 위해 NV=N`V` 공식을 이용 즉 30*X=10*90 (30% H2O2 용액 3분의 1에 증류수 3분의 2) 이 므로 30%의 용액 30㎖, 증류수는 60㎖를 혼합하여 10%의 H2O2 를 90 ㎖ 만들었다.

 

④ 증류수로 깨끗이 씻은 50㎖짜리 피펫을 이용하여 입으로 빨아올려 10% 의 H2O2 를 30㎖까지 끌어올려 500㎖비커에 넣는다.

 

⑤ 500㎖비커를 가열판에 올려놓아 반응이 일어나는지를 관찰하였다. 잠시 후 기포가 발생하면서 반응이 일어나기 시작했다.

 

⑥ 반응이 끝나기를 기다렸다가 반응을 촉진시키기 위해 다시 한 번 증류수 로 씻은 피펫으로 30%의 H2O2 를 5㎖넣어 반응이 끝나기를 기다렸다.

 

⑦ 반응이 완전히 끝난 후에 증류수가 담긴 세척기로 시료가 유출되지 않게 조심히 3~4번 정도 헹궜다.

 

⑧ 500㎖비커에 있는 시료를 옮길 100㎖비커의 무게를 측정했다. 이 때 100㎖비커의 무게는 46.33g 이였다.

 

 

 

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